Atomo de carbono, enlaces y representacion

Tetravalencia. El carbono tiene $4$ electrones de valencia y forma exactamente $4$ enlaces covalentes. Como siempre le quedan valencias para seguir uniéndose, arma cadenas de largo casi ilimitado, lineales, ramificadas o cerradas en ciclos.

Hibridación: se cuenta, no se memoriza. Cuenta las REGIONES de electrones alrededor del carbono, contando cada enlace múltiple como una sola región:

Longitud y energía de enlace van al revés. Mientras más pares de electrones se comparten, más se atraen los núcleos: el enlace se acorta y cuesta más romperlo.

longitud: C–C > C=C > C≡C · energía: C–C < C=C < C≡C

Enlaces sigma y pi. Un enlace simple es un sigma; el doble es un sigma y un pi; el triple, un sigma y dos pi. El enlace sigma permite el giro de la cadena y el pi no, y de esa rigidez sale la isomería cis-trans en los alquenos.

Series homólogas. Alcanos $C_n{H}_{2n+2}$ (solo simples), alquenos $C_n{H}_{2n}$ (un doble), alquinos $C_n{H}_{2n-2}$ (un triple). Los miembros de una serie se diferencian en un CH₂ y sus propiedades cambian de forma gradual: a más carbonos, mayor temperatura de ebullición.

Grupos funcionales. Son el átomo o grupo que le da a la molécula sus propiedades: hidroxilo $-$OH (alcoholes), carbonilo C$=$O entre dos carbonos (cetonas) o en el extremo (aldehídos), carboxilo $-$COOH (ácidos), amino $-$NH₂ (aminas).

Por qué la fórmula molecular no basta. C₂H₆O es a la vez el etanol y el dimetiléter. Para distinguirlos hace falta una fórmula que muestre los enlaces: son isómeros, misma fórmula molecular y distinta estructura, y por eso uno es un líquido que se bebe y el otro un gas.