Analisis porcentual, formula empirica y molecular

Análisis porcentual. El porcentaje en masa de un elemento es su aporte dividido por la masa molar del compuesto, por cien:

$$\%\text{elemento}=\frac{n_{\text{aˊtomos}}\cdot \text{masa atoˊmica}}{\text{masa molar}}\cdot 100$$

La suma de todos los porcentajes da $100\%$, y esa es la primera comprobación del ejercicio.

Fórmula empírica: la menor proporción entera entre los átomos. Se obtiene en tres pasos: pasar cada porcentaje a moles dividiendo por la masa atómica; dividir todos los resultados por el menor de ellos; y llevar a enteros.

Si queda un decimal, se multiplica. Un $0,5$ pide multiplicar todos los valores por $2$; un $0,33$ o un $0,67$, por $3$; un $0,25$, por $4$. Redondear cambiaría el compuesto.

Fórmula molecular: la empírica por un factor entero, $k=\frac{\text{masa molar}}{\text{masa de la foˊrmula empıˊrica}}$. Por eso un análisis porcentual por sí solo nunca alcanza: hace falta además la masa molar.

Compuestos distintos pueden compartir la empírica, como muestra la tabla: la empírica dice en qué PROPORCIÓN están los átomos y la molecular, cuántos hay realmente.

**Trabajar con $100$ g imaginarios** es el atajo que simplifica todo: si el compuesto tiene $40\%$ de carbono, se supone que hay $40$ g de carbono, y los porcentajes se leen directamente como gramos.