Diluciones, mezclas de soluciones y solubilidad

Diluir es agregar disolvente. Los moles de soluto no cambian y el volumen aumenta, así que la concentración baja. De ahí sale $C_1{V}_1=C_2{V}_2$: los dos productos son los mismos moles.

Concentrar es lo inverso: evaporar disolvente deja los mismos moles en menos volumen, y la misma fórmula sirve.

Mezclar es sumar aportes. Los moles de las dos disoluciones se suman y los volúmenes también; la concentración final es el cociente:

$$C_f=\frac{C_1{V}_1+C_2{V}_2}{V_1+V_2}$$

El resultado nunca queda por encima de la mayor de las dos concentraciones ni por debajo de la menor: es un promedio pesado por los volúmenes, y esa es la comprobación de un segundo.

Las concentraciones no se suman. Sumar $0,3$ y $0,5$ para obtener $0,8$ es el error más frecuente de esta unidad: lo que se suma son los moles.

Solubilidad: el máximo que se disuelve en una cantidad fija de disolvente a una temperatura dada. Suele expresarse en gramos por cada $100$ gramos de agua. Superado ese valor, el exceso queda sin disolver en el fondo y la disolución está saturada.

Que el gas sea menos soluble en caliente explica dos cosas cotidianas: que una bebida tibia pierda el gas más rápido y que el agua de un río caliente tenga menos oxígeno disponible para los peces.

Leer una curva de solubilidad. Un punto sobre la curva es una disolución saturada; bajo ella, insaturada; y sobre ella, sobresaturada, que es un estado inestable.