Modelos atomicos y particulas subatomicas

Tres partículas, dos lugares. Protones (carga $+$) y neutrones (sin carga) están en el núcleo; los electrones (carga $-$) ocupan la nube que lo rodea. Casi toda la masa está en el núcleo: un electrón pesa unas $1.800$ veces menos que un protón.

**El número atómico $Z$ es la cantidad de protones y es lo que define al elemento: cambiarlo cambia el elemento. El número másico $A$** es protones más neutrones, así que $\text{neutrones}=A-Z$.

Iones: se ganan o pierden ELECTRONES, nunca protones. Un catión perdió electrones y queda positivo; un anión ganó y queda negativo. La carga es siempre $\text{protones}-\text{electrones}$.

Los modelos, y qué corrigió cada uno. Dalton propuso el átomo indivisible; Thomson descubrió el electrón y lo imaginó incrustado en una masa positiva; Rutherford, con la lámina de oro, descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo diminuto y el resto es vacío; Bohr agregó que los electrones ocupan niveles de energía definidos; el modelo actual reemplaza las órbitas por orbitales, zonas de probabilidad.

Los electrones de valencia mandan. Son los del último nivel y explican con quién se une el átomo. En los grupos principales, el número de grupo coincide con los electrones de valencia, y por eso los elementos de una misma columna reaccionan parecido. Los gases nobles, con su último nivel completo, casi no reaccionan.

Cómo se ordena la tabla periódica. Los elementos van por $Z$ creciente; el período (fila) indica cuántos niveles de energía tiene y el grupo (columna), los electrones de valencia. Hacia la derecha y hacia arriba aumenta la electronegatividad y disminuye el radio atómico.