Leyes ponderales y balance de ecuaciones

Conservación de la materia (Lavoisier). En un sistema cerrado, la masa de los reactantes es igual a la de los productos. Si el recipiente está abierto y se libera un gas, la balanza marca menos, pero la materia no se perdió: salió del sistema.

Proporciones definidas (Proust). Un compuesto puro siempre tiene la misma proporción en masa entre sus elementos. El agua es siempre $8$ gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno, venga de donde venga.

Proporciones múltiples (Dalton). Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno que se combinan con una masa fija del otro están en razón de números enteros pequeños, como en el CO y el CO₂.

Partes de una ecuación. Los reactantes van antes de la flecha y los productos, después:

Cambiar H₂O por H₂O₂ para «cuadrar» el oxígeno no balancea la ecuación: la convierte en otra reacción.

Cómo balancear. Se cuentan los átomos de cada elemento a ambos lados y se ajustan los coeficientes, dejando para el final los elementos que aparecen en más de un compuesto —típicamente el oxígeno y el hidrógeno—. Si queda un coeficiente fraccionario, se multiplica toda la ecuación para volver a enteros.

Balancear es contar átomos, no moléculas. Un subíndice multiplica solo a su átomo, mientras que el coeficiente multiplica a toda la fórmula: en $3{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ hay $6$ hidrógenos, $3$ azufres y $12$ oxígenos.