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Soluciones y unidades de concentracion

Una disolución es un soluto repartido en un disolvente. Casi todo lo que se pregunta es una regla de tres bien puesta: cuánto soluto hay en cuánta disolución.

Lo que hay que saber

Soluto, disolvente y disolución. El soluto es lo que se disuelve; el disolvente, lo que disuelve. La disolución es la suma de los dos, y ese total es lo que casi siempre va en el denominador.

Unidad	Fórmula	Ojo con
Porcentaje masa/masa	$\frac{m _{so l u t o}}{m _{d i so l u c i o ˊ n}} \cdot 100$	el denominador es la masa TOTAL
Porcentaje masa/volumen	$\frac{m _{so l u t o} [ g ]}{V _{d i so l u c i o ˊ n} [ mL ]} \cdot 100$	mezcla dos unidades a propósito
Molaridad	$M = \frac{n _{so l u t o}}{V _{d i so l u c i o ˊ n}}$	el volumen va en LITROS
Molalidad	$m = \frac{n _{so l u t o}}{k g _{d i so l v e n t e}}$	acá sí va solo el disolvente
Partes por millón	$\frac{m g _{so l u t o}}{k g _{d i so l u c i o ˊ n}}$	para cantidades muy pequeñas

La masa de la disolución es soluto más disolvente. Disolver $20$ g de sal en $180$ g de agua da $200$ g de disolución, no $180$ : dividir por la masa del agua es el error más frecuente de la unidad.

Los volúmenes, en cambio, no siempre se suman. Al mezclar alcohol y agua el volumen final es algo menor que la suma, porque las moléculas se acomodan entre sí. Por eso la molaridad se define sobre el volumen FINAL medido, y en el laboratorio se completa con disolvente hasta el aforo.

Concentrada y diluida son términos relativos; saturada, en cambio, es un límite físico: la disolución ya no admite más soluto a esa temperatura.

Diluir agrega disolvente y no cambia el soluto. Por eso vale $C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}$ : la cantidad de soluto antes y después es la misma, solo está repartida en más volumen.

Ejemplo resuelto

1 de 3 pasos

Se disuelven 20 g de sal en 180 g de agua. ¿Cuál es la concentración porcentual masa/masa de la disolución?

Calculo la masa de la DISOLUCIÓN: $20 + 180 = 200$ g.
Por qué: La disolución es soluto más disolvente. Este es el paso que decide el ejercicio, y es justo el que se salta la mayoría.

Otro ejemplo

Se disuelven $11, 7$ g de cloruro de sodio (masa molar $58, 5$ g/mol) y se completa con agua hasta $500$ mL de disolución. ¿Cuál es su molaridad?

El error más común

Dividir por la masa del agua en vez de por la masa total: $\frac{20}{180}$ da 11,1%, que no es la respuesta. El denominador es siempre la DISOLUCIÓN completa.

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