Mol, masa molar y calculos estequiometricos

El mol es un número, como la docena. Un mol son $6,02\times 10^{23}$ partículas (número de Avogadro). Se usa porque las reacciones ocurren entre CANTIDADES de partículas, no entre gramos.

La masa molar convierte gramos en moles. Es la masa de un mol, en g/mol, y sale de sumar las masas atómicas de la tabla.

La ecuación debe estar balanceada antes de calcular. Los coeficientes son la receta: dicen cuántos moles de cada cosa participan. Usar una ecuación sin balancear da siempre un resultado incorrecto.

Los coeficientes son proporción de MOLES, no de gramos. En $2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, dos moles de hidrógeno reaccionan con uno de oxígeno; en gramos esa proporción es $4$ a $32$, completamente distinta.

El camino es siempre el mismo: de los gramos del dato se pasa a moles, de esos moles se cruza a los moles del compuesto que interesa usando los coeficientes, y recién ahí se vuelve a gramos. Los tres pasos, siempre en ese orden.

$$\text{g de A}\to \text{mol de A}\to \text{mol de B}\to \text{g de B}$$

La masa se conserva, los moles no. En la reacción del agua, $3$ moles de reactantes dan $2$ de producto, pero los gramos de un lado y del otro coinciden exactamente.