Reactivo limitante y en exceso

El limitante se agota; el otro sobra. El reactivo limitante se consume por completo y fija el máximo de producto. El reactivo en exceso queda sin reaccionar dentro del recipiente.

No se comparan masas ni moles crudos. Los coeficientes de la ecuación piden proporciones distintas de cada reactante, así que el procedimiento es siempre el mismo:

1) pasar cada masa a moles con $n=\frac{m}{M}$;
2) dividir los moles de cada reactante por su coeficiente;
3) el cociente MENOR señala al limitante;
4) calcular el producto a partir de ese reactante.

El producto se calcula desde el limitante. Se toma su cantidad y se aplica la proporción de la ecuación hasta el producto que interesa. Calcularlo desde el reactivo en exceso da un número mayor que el real, porque supone que hay material que no alcanza.

El sobrante también se calcula desde el limitante. Se determina cuánto del otro reactante se consumió y se resta de lo que había:

$$\text{sobrante}=\text{lo que habıˊa}-\text{lo que reaccionoˊ}$$

Rendimiento. El cálculo entrega el rendimiento teórico, que es el máximo posible. Lo que se obtiene en el laboratorio es el rendimiento real, y su cociente por cien es el rendimiento porcentual: $\%R=\frac{\text{real}}{\text{teoˊrico}}\cdot 100$. Nunca pasa del $100\%$; si lo hiciera, el producto está impuro o mal secado.

Agregar más del reactivo en exceso no cambia nada. Esa insensibilidad es la prueba experimental de cuál de los dos está limitando: se duplica uno solo y se observa si el producto aumenta.